O azuleno um belo hidrocarboneto azul tem 93,71% de c massa molar 128,16g/mol. Quais são fórmulas empírica molecular do azuleno

Para determinar a fórmula empírica do azuleno, é necessário calcular a proporção dos elementos presentes na molécula. O azuleno é composto apenas por carbono e hidrogênio, portanto, podemos calcular a quantidade de carbono e hidrogênio presentes na molécula. 1) Cálculo da quantidade de carbono: - Massa molar do carbono: 12,01 g/mol - Porcentagem de carbono no azuleno: 93,71% 93,71 g de azuleno contêm: (93,71 g * 0,9371) / 12,01 g/mol = 7,28 mol de C 2) Cálculo da quantidade de hidrogênio: - Massa molar do hidrogênio: 1,01 g/mol - Porcentagem de hidrogênio no azuleno: 6,29% 93,71 g de azuleno contêm: (93,71 g * 0,0629) / 1,01 g/mol = 5,80 mol de H 3) Cálculo da fórmula empírica: Dividindo os valores obtidos pelo menor número de mols (5,80), temos: C: 7,28 / 5,80 = 1,26 H: 5,80 / 5,80 = 1 Assim, a fórmula empírica do azuleno é C1,26H1 ou CH1,26 (arredondando para o número inteiro mais próximo). Para determinar a fórmula molecular, é necessário conhecer a massa molar da molécula. Como a massa molar do azuleno é 128,16 g/mol, podemos calcular o fator de multiplicação da fórmula empírica para obter a fórmula molecular: Fator de multiplicação = massa molar / massa da fórmula empírica Fator de multiplicação = 128,16 g/mol / 83,26 g/mol (massa molar da fórmula empírica CH1,26) Fator de multiplicação = 1,54 Assim, a fórmula molecular do azuleno é aproximadamente C2H2,5 (1,26 x 1,54 = 1,94 para o carbono e 1 x 1,54 = 1,54 para o hidrogênio, arredondando para o número inteiro mais próximo).