14.Qual a fórmula molecular de um composto com a fórmula empírica C5H8O e massa molar 336,5 g/mol? (a) C5H8O (b) C20H32O4 (c) C50H80O5 ...

Para encontrar a fórmula molecular, é necessário primeiro encontrar a fórmula mínima ou empírica do composto. A fórmula empírica C5H8O pode ser simplificada dividindo todos os coeficientes pelo maior divisor comum, que é 1. Portanto, a fórmula empírica é a mesma que a fórmula mínima: C5H8O. Em seguida, podemos calcular a razão entre a massa molar do composto e a massa molar da fórmula empírica: RMM / Fórmula empírica = n 336,5 g/mol / (12 g/mol x 5 + 1 g/mol x 8 + 16 g/mol x 1) = 10,5 O número resultante, 10,5, indica que a fórmula molecular é 10,5 vezes maior que a fórmula empírica. Podemos arredondar para o número inteiro mais próximo, que é 11. Assim, a fórmula molecular do composto é 11 x C5H8O, ou C55H88O11. Portanto, a alternativa correta é a letra (c) C50H80O5.