Calcule o pH das seguintes soluções aquosas: a) 1,1 x 10-3 M de HCl. b) 2,1 x 10-3 M de NaOH. a) pH = 2,96 b) pH = 11,68

Sua resposta está correta! Para calcular o pH de uma solução ácida, basta utilizar a fórmula pH = -log[H+], onde [H+] é a concentração de íons hidrogênio na solução. Já para soluções básicas, utiliza-se a fórmula pH = 14 - pOH, onde pOH = -log[OH-]. a) Para a solução de HCl, temos [H+] = 1,1 x 10^-3 M. Substituindo na fórmula, temos pH = -log(1,1 x 10^-3) = 2,96. b) Para a solução de NaOH, precisamos primeiro calcular o pOH. Sabemos que [OH-] = 2,1 x 10^-3 M, então pOH = -log(2,1 x 10^-3) = 2,68. Substituindo na fórmula do pH, temos pH = 14 - 2,68 = 11,32.