1. Quantos gramas de NaCl devem ser pesados para preparar-se 1,00 L de solução que seja 100,0 ppm em: a) íons Na+? b) íons Cl-? c) Qual a concentra...

1. Quantos gramas de NaCl devem ser pesados para preparar-se 1,00 L de solução que seja 100,0 ppm em: a) íons Na+? b) íons Cl-? c) Qual a concentração molar dessa solução?
a) íons Na+?
b) íons Cl-?
c) Qual a concentração molar dessa solução?
Para calcular a massa de NaCl necessária para preparar 1,00 L de solução 100,0 ppm em íons Na+, é preciso levar em conta que 1 ppm equivale a 1 mg/L.
Para calcular a massa de NaCl necessária para preparar 1,00 L de solução 100,0 ppm em íons Cl-, é preciso levar em conta que NaCl é um sal iônico e se dissocia em Na+ e Cl- na solução.
Para calcular a concentração molar da solução, é preciso levar em conta que 1 ppm equivale a 1 mg/L e que a massa molar do NaCl é 58,44 g/mol.
a) 0,2541g; b) 0,1649g; c) 0,002821 mol L-1.
a) 0,1649g; b) 0,2541g; c) 0,002821 mol L-1.
a) 0,2541g; b) 0,1649g; c) 0,002821 g L-1.
a) 0,1649g; b) 0,2541g; c) 0,002821 g L-1.