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9. Uma amostra de 100,00 mL de água de esgoto é tratada com amônia sendo o sulfeto S= titulado com 8,47 mL de AgNO3 0,0131mol L-1. Determine ppm de...

9. Uma amostra de 100,00 mL de água de esgoto é tratada com amônia sendo o sulfeto S= titulado com 8,47 mL de AgNO3 0,0131mol L-1. Determine ppm de H2S nessa água.

Para calcular o ppm de H2S na água, é preciso levar em conta que a reação entre AgNO3 e S= produz Ag2S e NO3-.
Para calcular o ppm de H2S na água, é preciso levar em conta que a massa molar do H2S é 34,08 g/mol.
18,9 ppm.
19,8 ppm.
20,7 ppm.
21,6 ppm.

Essa pergunta também está no material:

Fundamentos da Quimica Analitica Quantitativa
196 pág.

💡 1 Resposta

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Para calcular o ppm de H2S na água, é necessário utilizar a seguinte fórmula: ppm = (mols de H2S / volume da amostra em litros) x 10^6 Primeiro, é preciso calcular a quantidade de mols de AgNO3 utilizado na titulação: 0,0131 mol/L x 8,47 mL / 1000 mL/L = 0,000111157 mol Como a reação entre AgNO3 e S= produz Ag2S e NO3-, é possível calcular a quantidade de mols de S= presente na amostra: 1 mol de AgNO3 reage com 1 mol de S= 0,000111157 mol de AgNO3 reagem com x mols de S= x = 0,000111157 mol Agora, é possível calcular a quantidade de mols de H2S presente na amostra: 1 mol de H2S reage com 1 mol de S= 0,000111157 mol de S= reagem com x mols de H2S= x = 0,000111157 mol Por fim, é possível calcular o ppm de H2S na amostra: ppm = (0,000111157 mol / 0,1 L) x 10^6 = 1111,57 ppm Portanto, a alternativa correta é a letra E) 21,6 ppm.

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