A primeira energia de ionização do alumínio pode ser representada pela seguinte equação: Al(g) → Al⁺(g) + e⁻ Já a segunda energia de ionização do alumínio pode ser representada pela seguinte equação: Al⁺(g) → Al²⁺(g) + e⁻ A segunda energia de ionização é sempre maior que a primeira porque, após a remoção do primeiro elétron, o átomo de alumínio se torna um cátion com carga positiva, o que aumenta a atração dos elétrons restantes pelo núcleo. Isso torna mais difícil remover um segundo elétron, exigindo mais energia para que isso ocorra.
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