Uma solução de amônia 0,1 M é titulada com uma solução de HCl 0,1 M. Qual é o pH da solução na metade do ponto de equivalência?

Na metade do ponto de equivalência, a quantidade de HCl adicionada é igual à quantidade de NH3 originalmente presente na solução. Nesse ponto, teremos uma solução contendo NH4Cl e NH3. A reação química que ocorre é: NH3 + HCl → NH4Cl A quantidade de NH3 que reage com HCl é igual à metade da concentração inicial de NH3, ou seja, 0,05 M. Portanto, a concentração de NH4Cl formada é também 0,05 M. Para calcular o pH da solução na metade do ponto de equivalência, precisamos calcular a concentração de NH3 remanescente na solução. Podemos fazer isso usando a equação de equilíbrio para a reação: NH4Cl ⇌ NH3 + H+ A constante de equilíbrio para essa reação é Kb = [NH3][H+]/[NH4Cl]. Como a concentração de NH4Cl é igual à concentração de NH3 na metade do ponto de equivalência, podemos simplificar a equação para: Kb = [NH3][H+]/[NH3] Kb = [H+] [NH3] Substituindo os valores, temos: 1,8 x 10^-5 = [H+] 0,05 Portanto, o pH da solução na metade do ponto de equivalência é de aproximadamente 9,3.