Para calcular as massas dos reagentes necessários para produzir 1 kg de amônia (NH₃) a partir da reação de síntese, vamos seguir os passos: 1. Equação da reação: N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ 2. Massa molar da amônia (NH₃): - N: 14,007 g/mol - H: 1,008 g/mol - Massa molar de NH₃ = 14,007 + (3 × 1,008) = 17,031 g/mol 3. Cálculo de moles de NH₃: - Para 1 kg (1000 g) de NH₃: - Moles de NH₃ = 1000 g / 17,031 g/mol ≈ 58,7 moles 4. Relação estequiométrica: - A partir da equação, 2 moles de NH₃ são produzidos a partir de 1 mole de N₂ e 3 moles de H₂. - Portanto, para 58,7 moles de NH₃: - Moles de N₂ = 58,7 moles NH₃ × (1 mole N₂ / 2 moles NH₃) = 29,35 moles N₂ - Moles de H₂ = 58,7 moles NH₃ × (3 moles H₂ / 2 moles NH₃) = 88,05 moles H₂ 5. Cálculo das massas dos reagentes: - Massa de N₂ = 29,35 moles × 28,014 g/mol (massa molar de N₂) ≈ 822,5 g - Massa de H₂ = 88,05 moles × 2,016 g/mol (massa molar de H₂) ≈ 177,5 g Portanto, as massas dos reagentes necessários para produzir 1 kg de amônia, considerando rendimento de 100%, são aproximadamente 822,5 g de N₂ e 177,5 g de H₂. Assim, a resposta correta é a opção 4: Incorreta, pois nenhuma das opções apresentadas corresponde aos valores calculados.