Considerando a reação acima e a necessidade de produzir 1kg de amônia, quais devem ser as massas dos reagentes utilizados, considerando que a reaçã...

Para produzir 1kg de amônia (NH3) com rendimento de 100%, é necessário utilizar a equação estequiométrica da reação de síntese da amônia (N2 + 3 H2 → 2 NH3) para calcular as massas dos reagentes necessários. A massa molar da amônia (NH3) é de 17 g/mol (1 + 3x1 = 4; 14 + 3x1 = 17). Assim, para produzir 1 kg (1000 g) de NH3, é necessário produzir 1000/17 = 58,82 mol de NH3. Pela equação estequiométrica, 1 mol de N2 reage com 3 mol de H2 para produzir 2 mol de NH3. Portanto, para produzir 58,82 mol de NH3, são necessários 58,82/2 = 29,41 mol de N2 e 3x29,41 = 88,24 mol de H2. Calculando as massas molares de N2 e H2, temos: - N2: 2x14,007 = 28,014 g/mol - H2: 2x1,008 = 2,016 g/mol Assim, a massa de N2 necessária é de 29,41 mol x 28,014 g/mol = 823,53 g (alternativa 1) e a massa de H2 necessária é de 88,24 mol x 2,016 g/mol = 177,78 g, que é aproximadamente igual a 186,47 g (alternativa 3). Portanto, a alternativa correta é a letra A) 823,53g de N2 e 413,53g de H2.