Isso mesmo! O átomo de nitrogênio (N) deve ter maior afinidade eletrônica do que o átomo de carbono (C), pois o nitrogênio possui um elétron a mais em sua camada de valência, o que o torna mais atraente para elétrons adicionais. A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron para formar um íon negativo. Como o nitrogênio tem um elétron a mais em sua camada de valência, ele tem maior probabilidade de atrair elétrons adicionais, o que resulta em uma maior afinidade eletrônica.
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