12. (UNICAMP-SP) Quando o acumulador dos automóveis (bateria de chumbo) fornece uma corrente elétrica, ocorre uma reação química representada por: ...

a) Na reação química representada, o chumbo sofre uma oxidação, passando do estado de oxidação zero para +2, enquanto o dióxido de chumbo sofre uma redução, passando do estado de oxidação +4 para +2. b) Para calcular a quantidade de chumbo consumida, é necessário utilizar a equação de Faraday, que relaciona a quantidade de carga elétrica (em Coulombs) com a quantidade de substância (em mol) envolvida na reação. Primeiro, é preciso calcular a quantidade de carga elétrica fornecida pela bateria, que é dada pela multiplicação da corrente elétrica (em Ampères) pelo tempo (em horas): Q = i x t = 50 A x 1 h = 50 C Em seguida, é possível calcular a quantidade de mol de elétrons envolvida na reação, utilizando a constante de Faraday: n = Q / F = 50 C / 96.500 C/mol = 0,00052 mol Como a reação consome 2 mols de chumbo para cada mol de elétrons, é possível calcular a quantidade de chumbo consumida: m = n x MM = 0,00052 mol x 207 g/mol = 0,108 g Portanto, a bateria de automóvel consumiria aproximadamente 0,108 g de chumbo metálico.