A "água dura" tem sido um problema para os seres humanos desde a invenção do encanamento. A dureza da água representa uma medida da concentração to...

Para determinar a dureza da água, é necessário realizar uma titulação complexométrica com EDTA. Sabendo que foram utilizados 10 ml de EDTA 0,0236 M para titulação de 250 ml de água, podemos calcular a concentração de íons Ca2+ e Mg2+ presentes na amostra. Primeiramente, é necessário calcular o número de mols de EDTA utilizado na titulação: n(EDTA) = C(EDTA) x V(EDTA) n(EDTA) = 0,0236 mol/L x 0,01 L n(EDTA) = 2,36 x 10^-4 mol Como a relação estequiométrica entre EDTA e íons Ca2+ e Mg2+ é de 1:1, o número de mols de íons Ca2+ e Mg2+ presentes na amostra é igual ao número de mols de EDTA utilizado na titulação. n(Ca2+ e Mg2+) = n(EDTA) n(Ca2+ e Mg2+) = 2,36 x 10^-4 mol A concentração de íons Ca2+ e Mg2+ na amostra pode ser calculada a partir do volume de água utilizado na titulação: C(Ca2+ e Mg2+) = n(Ca2+ e Mg2+) / V(água) C(Ca2+ e Mg2+) = 2,36 x 10^-4 mol / 0,25 L C(Ca2+ e Mg2+) = 9,44 x 10^-4 mol/L Para calcular a dureza da água, é necessário converter a concentração de íons Ca2+ e Mg2+ para mg CaCO3 por litro: Dureza (mg CaCO3/L) = C(Ca2+ e Mg2+) x (100,09 g CaCO3/mol) x (1000 mg/g) Dureza (mg CaCO3/L) = 9,44 x 10^-4 mol/L x 100,09 g CaCO3/mol x 1000 mg/g Dureza (mg CaCO3/L) = 94,4 mg CaCO3/L Portanto, a água pode ser classificada como moderadamente dura, já que apresenta um valor de dureza entre 55 e 120 ppm. A alternativa correta é a letra d) moderadamente dura.