7) 500 mL de solução contêm 10 g de sulfato férrico, Fe2(SO4)3. Calcule a molaridade do sulfato férrico e dos íons férrico e sulfato, em mol/L. Fe2...

Para calcular a molaridade do sulfato férrico, precisamos primeiro calcular o número de mols de Fe2(SO4)3 presente na solução: Massa molar do Fe2(SO4)3 = 2.(55,85) + 3.(32,06 + 4.16,00) = 399,88 g/mol Número de mols de Fe2(SO4)3 = massa / massa molar = 10 g / 399,88 g/mol = 0,025 mol Volume da solução = 500 mL = 0,5 L Molaridade do sulfato férrico = número de mols / volume em litros = 0,025 mol / 0,5 L = 0,05 mol/L Como cada molécula de Fe2(SO4)3 produz 2 íons Fe3+ e 3 íons SO4 2-, a molaridade dos íons Fe3+ e SO4 2- é dada por: Molaridade dos íons Fe3+ = 2 x molaridade do sulfato férrico = 2 x 0,05 mol/L = 0,1 mol/L Molaridade dos íons SO4 2- = 3 x molaridade do sulfato férrico = 3 x 0,05 mol/L = 0,15 mol/L Portanto, a molaridade do sulfato férrico é 0,05 mol/L, a molaridade dos íons Fe3+ é 0,1 mol/L e a molaridade dos íons SO4 2- é 0,15 mol/L.