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Na termodinâmica estudamos o comportamento dos gases, sabemos que ocorrem as transformações gasosas: isotérmicas, isobáricas, isovolumétricas e adi...

Na termodinâmica estudamos o comportamento dos gases, sabemos que ocorrem as transformações gasosas: isotérmicas, isobáricas, isovolumétricas e adiabáticas. Neste contexto, analise a questão a seguir: Certa massa de gás ideal, inicialmente nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão) sofre uma transformação isobárica e aumenta seu volume em 80%. Em graus Celsius, qual foi a variação de temperatura sofrida por esse gás?

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Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Gay-Lussac, que estabelece que, para uma transformação isobárica, a pressão do gás é constante e a variação de temperatura é diretamente proporcional à variação de volume. Assim, podemos utilizar a fórmula: (V2 - V1) / V1 = ∆T / T1 Onde: V1 = volume inicial V2 = volume final (80% maior que V1, ou seja, V2 = 1,8V1) T1 = temperatura inicial (em Kelvin, que é a unidade de temperatura utilizada na termodinâmica) ∆T = variação de temperatura que queremos calcular Substituindo os valores, temos: (1,8V1 - V1) / V1 = ∆T / T1 0,8 = ∆T / T1 ∆T = 0,8T1 A temperatura inicial nas CNTP é de 273,15 K (ou 0 °C). Substituindo na fórmula, temos: ∆T = 0,8 x 273,15 ∆T = 218,52 K Para obter a variação de temperatura em graus Celsius, basta subtrair 273,15: ∆T = 218,52 - 273,15 ∆T = -54,63 °C Portanto, a variação de temperatura sofrida pelo gás foi de -54,63 °C.

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