A representação de um elemento químico, segundo a International Union of Pure and Applied Chemistry - IUPAC, deve indicar seu número atômico, seu número de massa e seu símbolo. Portanto, a alternativa correta é a letra A) I, II e III, somente. Para calcular a massa de água formada na reação entre hidrogênio e oxigênio, é necessário determinar o reagente limitante. Para isso, é preciso calcular a quantidade de matéria (mol) de cada reagente, dividindo a massa pela massa molar. 40 g de H2 / 2 g.mol-1 = 20 mol de H2 40 g de O2 / 32 g.mol-1 = 1,25 mol de O2 Como a proporção estequiométrica da reação é de 2 mol de H2 para 1 mol de O2, o reagente limitante é o O2, que está em menor quantidade. Portanto, a quantidade de matéria de H2O formada será de 0,625 mol. A massa de água formada pode ser calculada multiplicando a quantidade de matéria pela massa molar da água: 0,625 mol x 18 g.mol-1 = 11,25 g de H2O Portanto, a massa de água formada será de 11,25 g.
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