Uma solução-tampao contém 0,12 mol de (HC3H5O2) e 0,10 mol de (NaC3H5O2) em 1,50 L de solução. Qual é o pH desse tampão?

Boa noite,

Em uma solução tampão de um ácido HA genérico, a gente teria, no equilíbrio com pequenas perturbações:
Ka=[H+][A-]/[HA]
Isolando o [H+] teremos:
 [H+]=Ka[HA]/[A-]

Assim fazendo pH=-log[H+]:
pH=pKa - log([HA]/[A-]) ------>(equação de Henderson Hasselbalch, recomendo estudar)
Daí, pegando o pKa(4,87, segundo a wikipedia) desse ácido (ácido propanóico) na internet

pH= 4,87 - log(0,12/0,1) ≈ 4,87 - 0,08 = 4,79