Qual o volume necessário de NaOH 0,1 M para se atingir o teor mínimo aceitável de ácido acético em 2 mL de uma amostra de vinagre (1,05 g mL-1)? ...

Para calcular o volume necessário de NaOH 0,1 M para neutralizar o ácido acético presente em 2 mL de uma amostra de vinagre, é necessário saber a concentração de ácido acético na amostra. Considerando que o teor mínimo aceitável de ácido acético em vinagre é de 4,2 g/L, temos: 1,05 g/mL x 2 mL = 2,1 g de vinagre 4,2 g/L = 0,0042 g/mL de ácido acético Portanto, em 2,1 g de vinagre, temos: 0,0042 g/mL x 2 mL = 0,0084 g de ácido acético Para neutralizar esse ácido acético, é necessário o mesmo número de mols de NaOH. A massa molar do ácido acético é 60 g/mol, então temos: 0,0084 g / 60 g/mol = 0,00014 mol de ácido acético Assim, o volume necessário de NaOH 0,1 M é: 0,00014 mol / 0,1 mol/L = 0,0014 L = 1,4 mL Portanto, a alternativa correta é a letra A) 12 mL.