Considere uma solução de ácido clorídrico (HCl) preparada a 0,001 molL-1 e determine o valor do pH dessa solução. Demonstre os cálculos. pH = - lo...

Para calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico (HCl) preparada a 0,001 mol/L, podemos utilizar a fórmula do pH: pH = -log[H+] Onde [H+] é a concentração de íons hidrogênio na solução. No caso do ácido clorídrico, ele é um ácido forte, ou seja, ele se dissocia completamente em água, liberando todos os seus íons H+. Portanto, a concentração de H+ na solução será igual à concentração inicial de HCl. Assim, temos: [H+] = 0,001 mol/L Substituindo na fórmula do pH, temos: pH = -log(0,001) pH = 3 Portanto, o valor do pH da solução de ácido clorídrico (HCl) preparada a 0,001 mol/L é igual a 3.