Compare e contraste as propriedades dos ácidos e bases de acordo com a teoria de Arrhenius e a teoria de Brønsted-Lowry.

De acordo com a teoria de Arrhenius, ácidos são substâncias que produzem íons H+ em solução aquosa, enquanto bases são substâncias que produzem íons OH- em solução aquosa. Já de acordo com a teoria de Brønsted-Lowry, ácidos são substâncias que doam prótons (H+) e bases são substâncias que aceitam prótons (H+). Uma das principais diferenças entre as duas teorias é que a teoria de Brønsted-Lowry é mais abrangente, pois inclui substâncias que não produzem íons em solução aquosa, como é o caso dos ácidos e bases gasosos. Além disso, a teoria de Brønsted-Lowry permite a compreensão de reações ácido-base em solventes não aquosos, enquanto a teoria de Arrhenius se limita a soluções aquosas. Outra diferença importante é que a teoria de Brønsted-Lowry permite a compreensão de reações ácido-base em que não há formação de água, como é o caso das reações entre ácidos e bases fracas. Já a teoria de Arrhenius se limita a reações em que há formação de água. Em resumo, a teoria de Arrhenius se concentra na produção de íons em solução aquosa, enquanto a teoria de Brønsted-Lowry se concentra na transferência de prótons entre ácidos e bases.