A equação química a seguir representa o processo de neutralização desse ácido pelo hidróxido de sódio. Considere uma concentração de 1,8 g.L-1 de á...

A equação química que representa o processo de neutralização do ácido láctico pelo hidróxido de sódio é: C3H6O3 + NaOH → NaC3H5O3 + H2O Para neutralizar completamente todo o ácido contido no lote de 500 L de leite com concentração de 1,8 g.L-1 de ácido láctico, precisamos calcular a quantidade de ácido láctico presente no lote: 1,8 g/L x 500 L = 900 g A partir da equação química, sabemos que 1 mol de NaOH neutraliza 1 mol de ácido láctico. Portanto, precisamos calcular a quantidade de NaOH necessária para neutralizar 900 g de ácido láctico: Massa molar do ácido láctico (C3H6O3) = 90 g/mol Mols de ácido láctico = 900 g / 90 g/mol = 10 mols Como a concentração da solução de NaOH é de 0,5 mol/L, precisamos de um volume de solução de NaOH para conter 10 mols de NaOH: Volume de NaOH = 10 mols / 0,5 mol/L = 20 L Portanto, a alternativa correta é A) 20.