Proporção de ácido e base é de 10:1 e o valor constante de ionização do ácido é pka 4:75, o pH da solução tampão é

Para calcular o pH de uma solução tampão, é necessário conhecer a concentração do ácido e da base conjugada. No caso, como a proporção é de 10:1, significa que a concentração do ácido é 10 vezes maior do que a da base conjugada. O valor de pKa do ácido é 4,75, o que significa que o pH da solução tampão será próximo a esse valor. Para calcular o pH exato, é necessário usar a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([base]/[ácido]) Substituindo os valores, temos: pH = 4,75 + log(1/10) pH = 4,75 - 1 pH = 3,75 Portanto, o pH da solução tampão é 3,75.