Leia a passagem de texto: Zn (s) | Zn2+ (0,036 mol L-1) || Zn2+ (3,6 mol L-1) | Zn(s) representa uma pilha de concentração a 25 ºC com E θ = 0,0...

Leia a passagem de texto: Zn (s) | Zn2+ (0,036 mol L-1) || Zn2+ (3,6 mol L-1) | Zn(s) representa uma pilha de concentração a 25 ºC com E θ = 0,0 V. Fonte: Texto elaborado pela autora da questão. Considerando a passagem de texto e os conteúdos do livro-base Estudos de eletroquímica: reações químicas e energia e sabendo que , assinale a alternativa correta: A A ddp desta pilha é de + 0,059 V, logo a reação é espontânea e, portanto, realmente é uma pilha de concentração. B Conforme a pilha é descarregada, a ddp da pilha tende a aumentar. C A reação global é dada por: Zn2+ (0,036 mol L-1) → Zn2+ (3,6 mol L-1) D A semirreação que ocorre no cátodo é Zn2+ (0,036 mol L-1) + 2 e- → Zn E A ddp desta pilha é de -0,059 V, Δ G > 0, logo o processo da forma como está representado não é espontâneo.