A pressão de vapor da água pura é de 23,8 torr a 25°C. São dissolvidos 10,0 g de cloreto de sódio em 100,0 g de água pura a 25°C. Assinale a opção ...

Para calcular o abaixamento da pressão de vapor da solução, podemos utilizar a equação de Clausius-Clapeyron: ΔP = P°_solvente . x_solutos Onde: ΔP = abaixamento da pressão de vapor da solução P°_solvente = pressão de vapor do solvente puro (23,8 torr) x_solutos = fração molar dos solutos na solução Para calcular a fração molar dos solutos, precisamos primeiro calcular a molalidade da solução: molalidade = n_solutos / m_solvente Onde: n_solutos = número de mols de soluto (10,0 g de NaCl / 58,44 g/mol = 0,171 mol) m_solvente = massa do solvente (100,0 g de água) molalidade = 0,171 mol / 0,100 kg = 1,71 mol/kg Agora podemos calcular a fração molar dos solutos: x_solutos = n_solutos / (n_solutos + n_solvente) Onde: n_solvente = número de mols de solvente (100,0 g de água / 18,02 g/mol = 5,55 mol) x_solutos = 0,171 mol / (0,171 mol + 5,55 mol) = 0,0306 Substituindo os valores na equação de Clausius-Clapeyron: ΔP = 23,8 torr . 0,0306 = 0,727 torr Portanto, a opção correta é a letra E) 1,4.