Um gás ideal sofre uma expansão isotérmica reversível à 132oC. A entropia do gás aumenta em 46,0 J/K. Quanto calor foi absorvido pelo gás?

Podemos utilizar a equação de variação de entropia para gases ideais em uma transformação isotérmica reversível: ΔS = Q/T Onde ΔS é a variação de entropia, Q é o calor absorvido e T é a temperatura absoluta. Substituindo os valores fornecidos, temos: 46,0 J/K = Q/(132 + 273) K Q = 46,0 J/K x 405 K Q = 18630 J Portanto, o calor absorvido pelo gás foi de 18630 J.