Calcule a variação de entropia associada com a expansão isotérmica reversível de 5,25 mil de um gás ideal de 24,252 L até 34,058 L

Para uma expansão isotérmica reversível temos que:

ΔS = n.R.ln(V₂/V₁)

ΔS = 5,25 . 8,314 . ln(34,058/24,252)

ΔS = + 14,8 J.K^-1

Como era esperado, a entropia aumenta quando o volume disponível para o gás aumenta!

dU = TdS - pdV - Vdp = 0

TdS = pdV  , V = nRT/p

TdS = nRTdV/V 

dS = nRdV/V  so integrar

DS = nRlogV2/V1

DS = 5,25.0,082.log34,058/24,252. nao sei quanto vai dar, mas espero q tenha entendido como chegar aqui :)