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1mol de 2(g)H e 1mol de 2(g)CO foram misturados em um balão com capacidade para 10 L, a uma dada temperatura, e espera-se atingir o equilíbrio com constante igual a 16, conforme reação abaixo. Assinale o que for correto.
01) Se x é a quantidade de matéria de cada um dos produtos, então x é igual a 5 4 mol.
02) A concentração do 2(g)H no equilíbrio é 0,02 mol L.
04) A concentração de (g)CO no equilíbrio é 2,24 g L.
08) A concentração de água no equilíbrio é 0,08 mol L.
16) Trata-se de uma reação de oxirredução.
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Química- Frente 3 - Lista de FÉRIAS - revisão - Thati
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Química- Frente 3 - Lista de FÉRIAS - revisão - Thati

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há 2 anos

A reação química que ocorre é a seguinte: 2H2(g) + CO2(g) ⇌ CH3OH(g) A partir da equação química, podemos determinar que a proporção estequiométrica entre H2 e CO é de 2:1. Isso significa que, para cada mol de CO, precisamos de 2 mols de H2. A constante de equilíbrio (Kc) é igual a 16, o que indica que a reação é favorecida no sentido da formação de metanol (CH3OH). Agora, vamos analisar cada uma das afirmações: 01) Se x é a quantidade de matéria de cada um dos produtos, então x é igual a 5/4 mol. Isso está incorreto. A proporção estequiométrica entre H2 e CO é de 2:1, o que significa que, para cada mol de CO, precisamos de 2 mols de H2. Portanto, a quantidade de matéria de cada um dos produtos no equilíbrio será de x para CH3OH e 2x para H2 e CO. Como a quantidade inicial de H2 e CO é de 1 mol cada, a quantidade de matéria de cada um deles no equilíbrio será de 1-x. Assim, temos: 2(1-x) = x 2 - 2x = x 2 = 3x x = 2/3 mol Portanto, a quantidade de matéria de cada um dos produtos no equilíbrio é de 2/3 mol para CH3OH e 2/3 mol para H2 e CO. 02) A concentração do 2(g)H no equilíbrio é 0,02 mol L. Isso está incorreto. A concentração de H2 no equilíbrio é igual à quantidade de matéria de H2 dividida pelo volume do recipiente. Como a quantidade de matéria de H2 no equilíbrio é de 2/3 mol e o volume do recipiente é de 10 L, temos: [2(g)H] = (2/3)/10 = 0,067 mol/L 04) A concentração de (g)CO no equilíbrio é 2,24 g L. Isso está incorreto. Para determinar a concentração de CO no equilíbrio, precisamos primeiro determinar a quantidade de matéria de CO no equilíbrio. Como a proporção estequiométrica entre H2 e CO é de 2:1, a quantidade de matéria de CO no equilíbrio será de 1/3 mol. A partir daí, podemos determinar a concentração de CO no equilíbrio: [g]CO = (1/3) x 28 / 10 = 0,093 g/L 08) A concentração de água no equilíbrio é 0,08 mol L. Isso está incorreto. A água não é um dos produtos da reação. Portanto, não podemos determinar sua concentração a partir da equação química. 16) Trata-se de uma reação de oxirredução. Isso está incorreto. A reação não envolve transferência de elétrons, portanto não é uma reação de oxirredução. Portanto, as afirmações corretas são: nenhuma.

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1. (Unesp 2021) Um professor de química fez uma demonstração em que produziu hidrogênio gasoso 2(H ) pela reação, a quente, de ácido clorídrico (HC ) com 6,75 g de alumínio sólido (A ) sob forma de folhas amassadas. A equação que representa essa reação é: (s) (aq) 3(aq) 2(g) 3 A 3 HC A C H 2 + → + Considere que o hidrogênio seja um gás ideal, que a massa molar do alumínio seja 27 g mol e que 3 31L 10 m .−= Adote para a constante universal do gases o valor R 8 J (mol K).=  Supondo que todo o gás hidrogênio produzido nessa reação seja armazenado a uma temperatura constante de 27 C em um recipiente rígido de volume 10 L, a quantidade de hidrogênio produzida nessas condições ficaria submetida a uma pressão de a) 4 26 10 N m . b) 4 28 10 N m . c) 4 25 10 N m . d) 4 29 10 N m . e) 4 24 10 N m .

2. (Unicamp 2021) “Hospital Municipal de Juruti (PA) recebe mais de 70 cilindros de oxigênio para tratar pacientes com Covid-19” (site G1, 01/06/2020). A oxigenoterapia é indicada para todos os pacientes graves, inicialmente variando de 5 a 10 L de 2O min. Para uma vazão constante e máxima na faixa considerada, o cilindro de cada paciente deverá, necessariamente, ser trocado após aproximadamente Dados: volume interno do cilindro 50 L;= volume aproximado do gás a 1atm de pressão em cada cilindro 310 m ;= pressão inicial no cilindro ~ 200 atm.= a) 17 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro igual a 50 L e a pressão 1atm. b) 33 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro igual a 50 L e a pressão 0 atm. c) 33 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro igual a 0 L e a pressão 0 atm. d) 17 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro igual a 0 L e a pressão 1atm.

3. (Famerp 2021) O oxigênio é o produto gasoso da reação de decomposição do clorato de potássio 3(KC O ), de acordo com a equação: 3 22 KC O 2 KC 3O→ + Considerando a constante universal dos gases igual a 1 10,082 atm L mol K ,− −   o volume de gás oxigênio produzido na decomposição de 0,5 mol de clorato de potássio a 1atm e 400 K é igual a a) 32,8 L. b) 24,6 L. c) 49,2 L. d) 67,2 L. e) 98,4 L.

4. (Unesp 2021) Quando se comparam volumes iguais de biogás e de biometano sob pressão de 2,0 atm, é possível calcular a diferença: Pressão parcial de metano no biometano – Pressão parcial de metano no biogás. O valor dessa diferença é a) 0,20 atm. b) 0,35 atm. c) 1,05 atm. d) 0,70 atm. e) 1,5 atm.

5. (Unesp 2021) Mediante aprovação pelo Comitê de Ética na Experimentação Animal, um laboratório realizou um experimento no qual um animal foi colocado em contato com água pura (c 1cal g C),=  contida no interior de um recipiente fechado e isolado termicamente. As massas do animal e da água eram equivalentes e iguais a 500 g. As temperaturas iniciais do animal e da água eram 38 C e 20 C, respectivamente. Ao final do experimento, o animal foi recuperado sem sofrimento ou risco à vida e com a mesma taxa metabólica do início do experimento. Constatou-se que a água atingiu o equilíbrio térmico a 38 C. O animal utilizado no experimento e a quantidade de calorias transferida para a água foram a) um peixe e 18.000 calorias. b) uma galinha e 9.000 calorias. c) uma galinha e 18.000 calorias. d) um sapo e 18.000 calorias. e) um sapo e 9.000 calorias.

Está correto o que se afirma no(s) item(ns):
I- A equação química mostrada na linha 2 pode ser associada à liberação de energia, pois corresponde à reação de fotossíntese com consumo de gás carbônico.
II- A equação química apresentada na linha 6 representa uma reação na qual o número de oxidação das espécies é alterado, sendo associada a corrosão.
III- O modelo incompleto referido na linha 7 refere-se ao proposto por Thomson, que identificava a presença de partículas com carga negativa dentro de uma esfera.
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.

Com base nas informações fornecidas, a produção de 10 mol de etanol

a) absorve 2.689 kJ de energia.
b) libera 45 kJ de energia.
c) libera 450 kJ de energia.
d) absorve 450 kJ de energia.
e) libera 2.689 kJ de energia.

A partir da reação de neutralização, assinale a alternativa CORRETA.

a) A reação direta é endotérmica, com liberação de energia.
b) A diminuição da temperatura favorece a reação direta.
c) O aumento da concentração de (aq)NaC favorecerá a reação direta.
d) A diminuição da concentração de (aq)HC favorece a reação direta.
e) O aumento da temperatura aumentará também o valor da constante de equilíbrio.

A partir das informações fornecidas, calcula-se que a produção de cada mol de hidrogênio pela reforma a vapor do metano

a) absorve 101kJ.
b) absorve 69 kJ.
c) libera 35 kJ.
d) libera 69 kJ.
e) libera 101kJ.

Em relação à reação e o calor envolvido no processo, assinale a alternativa CORRETA.

a) A reação é exotérmica e libera 20 kcal mol.
b) A reação é endotérmica e o valor de X é 40 kcal mol.
c) A reação é exotérmica e o valor de X é 40 kcal mol.
d) A reação é endotérmica e absorve 40 kcal mol.
e) O magnésio se reduz e libera 20 kcal mol.

Comparando os dois processos de cozimento, o consumo de energia foi maior empregando-se

a) o fogão a gás, sendo cerca de 1,5 vezes maior que o consumo da fritadeira a ar.
b) o fogão a gás, sendo cerca de 12 vezes maior que o consumo da fritadeira a ar.
c) a fritadeira a ar, sendo cerca de 6 vezes maior que o consumo do fogão a gás.
d) a fritadeira a ar, sendo cerca de 2 vezes maior que o consumo do fogão a gás.

Usando as reações abaixo,
a) O processo (I) resulta em aumento da acidez da água do mar, comprometendo processos de calcificação de corais, como demonstrado em (II).
b) O processo (I) resulta em aumento da alcalinidade da água do mar, comprometendo processos de contração muscular de vertebrados marinhos por diminuir o cálcio livre disponível, como demonstrado em (II).
c) O processo (I) não altera a alcalinidade da água do mar, mas compromete o processo de formação de conchas de moluscos marinhos, nos quais a estrutura básica é o carbonato de cálcio, produto da reação (II).
d) O processo (I) resulta em diminuição da alcalinidade da água do mar, aumentando o pH e beneficiando o processo demonstrado em (II), o que favorece o crescimento de recifes de algas calcárias.
e) O processo (I) resulta em aumento da alcalinidade da água do mar, beneficiando os processos de fermentação por bactérias marinhas em regiões de recifes de coral, que são formados pelo processo (II).

Ao ingerir uma solução de __________ o processo de desmineralização é acentuado pois desloca o equilíbrio da reação acima no sentido dos __________.

a) Suco de limão; produtos.
b) Bicarbonato de sódio; reagentes.
c) Vinagre; reagentes.
d) Cloreto de sódio; produtos.
e) Hipoclorito de sódio; produtos.

Considerando x um dos compostos químicos presentes nas equações citadas, a expressão da constante de equilíbrio representada por p1Kp(x)= descreve corretamente o equilíbrio representado na equação

a) V.
b) I.
c) III.
d) II.
e) IV.

A combustão incompleta de substâncias, contendo carbono, pode formar o monóxido de carbono, o qual é extremamente tóxico. O monóxido de carbono, na presença de oxigênio, pode ser convertido no dióxido de carbono, em catalisadores automotivos, de acordo com a reação abaixo. Em um determinado recipiente, contendo inicialmente monóxido de carbono e oxigênio, estabeleceu-se um equilíbrio em que se pode determinar a pressão total da mistura, 6,1atm, as pressões parciais de monóxido de carbono e de dióxido de carbono, as quais foram, respectivamente, 0,5 atm e 4,0 atm. O valor da constante de equilíbrio será igual a

a) 1,6.
b) 10,6.
c) 22,4.
d) 32.
e) 40.

Resposta da questão 13: [A] [I] Incorreta. O catalisador aumenta a velocidade de uma reação química, porém não desloca um equilíbrio químico. [II] Correta. A energia de ativação de uma reação química aumenta com a presença de um inibidor ou anticatalisador, diminuindo a velocidade da reação. [III] Correta. A catálise homogênea ocorre quando o catalisador está na mesma fase dos reagentes em um processo químico. [IV] Incorreta. Em equilíbrios químicos os catalisadores aumentam a velocidade, tanto das reações direta como das inversas. [V] Correta. A adição de um catalisador a uma reação química não altera a variação de entalpia do sistema.

Resposta da questão 14: 01 + 02 + 04 + 08 = 15. [01] Correto. A velocidade média de uma reação é igual ao módulo da velocidade dividido pelo respectivo coeficiente estequiométrico da substância na equação da reação balanceada. Esquematicamente: + → + − − = = = CA B D aA bB cC dD vv v v a b c d [02] Correto. A velocidade instantânea de uma reação é igual ao módulo do limite da velocidade média de consumo de um dos reagentes (ou da velocidade de formação de um dos produtos), módulo este dividido pelo respectivo coeficiente da substância na equação da reação balanceada, quando o intervalo de tempo t tende a zero. [04] Correto. Energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para que a colisão entre as partículas dos reagentes, em uma orientação favorável, seja efetiva e, portanto, resulte em reação. [08] Correto. Complexo ativado de uma reação é uma estrutura intermediária e instável entre os reagentes e os produtos. [16] Incorreto. Quanto menor for a energia de ativação, maior será a velocidade da reação e vice-versa.

Resposta da questão 16: 01 + 02 = 03. [01] Verdadeira. Como mostra a ilustração, temos uma reação elementar, pois ocorre em apenas uma etapa e bimolecular devido a presença de duas moléculas de reagente em colisão única e efetiva. [02] Verdadeira. O enunciado deixa claro as cores representativas do nitrogênio e do oxigênio na reação. [04] Falsa. A lei cinética é representada pelo produto das concentrações molares dos reagentes elevados nos expoentes que indicam a molecularidade envolvida na reação elementar e da constante cinética da reação. Na afirmativa foram mencionadas as concentrações molares dos produtos. A expressão correta é: 2v k [N O] [NO].=  [08] Falsa. O princípio da conservação da quantidade de movimento é válido para reações químicas, pois faz parte de um dos pilares da Física assim como da conservação da energia e da carga elétrica. [16] Falsa. A colisão efetiva entre moléculas resulta numa reação química, mas as colisões podem ser não efetivas e não resultar em reação. Para que uma colisão resulte em reação química, a mesma deve ter energia suficiente para romper as ligações pré-existentes e formar novas ligações, ter uma posição de choque favorável a esse rompimento e uma frequência de choques razoável para a verificação da reação química.

Resposta da questão 17: [A] [Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] A elevação da concentração de cátions +H (diminuição da alcalinidade da água do mar) provoca o deslocamento do equilíbrio (I) para a esquerda: − +⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+ +⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯2 2 2 3 3 Deslocamento Deslocamento Aumento depara a esquerda para a esquerda concentração CO H O H CO HCO H . Consequentemente a disponibilidade dos íons 3HCO− e 2 3CO− diminui e os processos caracterizados pela reação (II) 2 2 3 3(Ca CO CaCO )+ −+ ficam prejudicados. [Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] O processo (I) mostra a reação do gás carbônico 2(CO ) com a água 2(H O), que apresenta como produtos ácido carbônico 2 3(H CO ), que se dissocia em íons bicarbonato, e íons de hidrogênio, causando a diminuição do pH, ou seja, tornando a água ácida; a consequência dessa acidez interfere na formação dos esqueletos calcários de organismos marinhos (processo II), como os corais, alterando o ecossistema marinho.

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