(Uece 2017) A massa de 7,9 g de um gás ocupa um volume de 4,5 litros a 27 C e 1 atmosfera. Após calcular a massa molecular aproximada desse gás...

Para calcular a massa molecular aproximada do gás, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin: 27°C + 273 = 300 K. Em seguida, podemos calcular a quantidade de matéria do gás utilizando a equação n = m/M, onde m é a massa do gás e M é a massa molar do gás. n = m/M n = 7,9 g / M Agora, podemos substituir na equação dos gases ideais: PV = nRT 1 atm x 4,5 L = (7,9 g / M) x 0,082 atm L / mol K x 300 K Simplificando a equação: 4,5 = (7,9 / M) x 24,6 M = 7,9 / (4,5 x 24,6) M = 0,058 mol/L Agora, podemos comparar a massa molar aproximada do gás com as opções fornecidas: a) Propano (C3H8) - massa molar = 44 g/mol b) Dióxido de carbono (CO2) - massa molar = 44 g/mol c) Dióxido de enxofre (SO2) - massa molar = 64 g/mol d) Dióxido de nitrogênio (NO2) - massa molar = 46 g/mol A massa molar aproximada do gás é de 0,058 g/mol. A opção que mais se aproxima é a letra "b", dióxido de carbono, que tem uma massa molar de 44 g/mol. Portanto, a resposta correta é a letra "b".