(IME 2018) Admitindo que a solubilidade da azida de chumbo 3 2Pb(N ) em água seja 29,1g L, pode-se dizer que o produto de solubilidade (Kps) pa...

Para resolver esse problema, precisamos primeiro escrever a equação química balanceada para a dissociação da azida de chumbo (Pb(N3)2) em água: Pb(N3)2 (s) ⇌ 2Pb2+ (aq) + 6N3- (aq) O produto de solubilidade (Kps) é dado pelo produto das concentrações dos íons de chumbo e azida elevados aos seus coeficientes estequiométricos na equação de dissociação. Assim, temos: Kps = [Pb2+]²[N3-]⁶ Precisamos encontrar as concentrações dos íons de chumbo e azida em solução. Sabemos que a solubilidade da azida de chumbo em água é de 29,1 g/L. Podemos usar essa informação para calcular a concentração de íons de azida em solução: 29,1 g/L / (2 x 14 g/mol) = 1,04 mol/L Como a equação de dissociação mostra que cada molécula de azida de chumbo produz 6 íons de azida, a concentração de íons de azida em solução é de: 6 x 1,04 mol/L = 6,24 mol/L A concentração de íons de chumbo em solução é igual à metade da concentração de íons de azida, já que a equação de dissociação mostra que cada molécula de azida de chumbo produz 2 íons de chumbo: 1,04 mol/L / 2 = 0,52 mol/L Agora podemos calcular o valor do produto de solubilidade (Kps): Kps = (0,52 mol/L)² x (6,24 mol/L)⁶ = 1,0 x 10⁻⁴ Portanto, a alternativa correta é a letra b) 1,0 x 10⁻⁴.