Admitindo que a solubilidade da azida de chumbo 3 2Pb(N ) em água seja 29,1g L, pode-se dizer que o produto de solubilidade (Kps) para esse comp...

Para calcular o produto de solubilidade (Kps) do composto Pb(N3)2, é necessário utilizar a equação: Kps = [Pb2+][N3-]^2 Sabendo que a solubilidade da azida de chumbo em água é de 29,1 g/L, é possível calcular a concentração de íons Pb2+ e N3- em solução. A massa molar da azida de chumbo é de 291,2 g/mol. Portanto, em 1 L de solução, a quantidade de Pb(N3)2 dissolvida é de: 29,1 g/L ÷ 291,2 g/mol = 0,1 mol/L Como a razão estequiométrica entre Pb(N3)2 e Pb2+ é de 1:2, a concentração de Pb2+ em solução é de: 2 × 0,1 mol/L = 0,2 mol/L Da mesma forma, a concentração de N3- em solução é de: 2 × 0,1 mol/L = 0,2 mol/L Substituindo esses valores na equação do Kps, temos: Kps = (0,2 mol/L) × (0,2 mol/L)^2 = 0,008 mol^3/L^3 Portanto, a alternativa correta é a letra A) 4,0 ⋅ 10−3.