11 20 - Lista de Revisão

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Prof. Felipe 
Química 
 
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Lista de Revisão 
 
1. (UFRGS 2019) Quando se monitoram as concentrações na 
reação de dimerização do 2NO , 2NO2 = N2O4 obtém-se a 
seguinte tabela (concentrações em 1mol L )− 
 
 2NO 2 4N O 
Inicial 2 0 
Tempo muito longo x 0,8 
 
Qual o valor de x em 1mol L− e qual o valor da constante de 
equilíbrio em termos das concentrações? 
 
a) 𝑥 = 0,4;  𝐾𝑐 = 5 
b) 𝑥 = 0,4;  𝐾𝑐 = 1 
c) 𝑥 = 0,8;  𝐾𝑐 = 2 
d) 𝑥 = 1,6;  𝐾𝑐 = 5 
e) 𝑥 = 2,0;  𝐾𝑐 = 4 
 
2. (UFJF-PISM 3 2019) Em uma garrafa de refrigerante, ou 
cerveja, há pelo menos uma reação química reversível 
ocorrendo a todo o tempo: a decomposição do ácido carbônico 
em meio aquoso, como mostra a equação química abaixo: 
 
 
H2CO3 (aq) = H2O (l) + CO2 (g) H > 0 
 
 
Segundo o Princípio de Le Chatelier, quando a garrafa é 
aberta, ocorre: 
a) o aumento da pressão em seu interior, favorecendo a 
decomposição do ácido carbônico. 
b) a diminuição da pressão em seu interior, favorecendo a 
formação do ácido carbônico. 
c) a diminuição da pressão em seu interior, favorecendo a 
decomposição do ácido carbônico. 
d) o aumento da temperatura do refrigerante, levando a 
formação de ácido carbônico, diminuindo a concentração de 
2CO . 
e) o aumento da temperatura do refrigerante, levando à 
decomposição de ácido carbônico, diminuindo o pH do 
refrigerante. 
 
3. (FATEC 2019) A amônia 3(NH ), molécula de estrutura 
semelhante à da fosfina, reage com água produzindo uma 
solução de caráter básico. A reação que ocorre pode ser 
representada pela equação química 
 
 
NH3 (g) + H2O (l) = NH4+ (aq) + OH- (aq) 
 
Uma solução aquosa de 3NH apresenta concentração inicial 
de 0,02 mol L a 25 C. 
Nessas condições, o valor da concentração de íons OH ,
−
 em 
mol L, é 
Dado: Constante de basicidade de amônia a 25 C : 𝐾𝑏 =
1,8 × 10−5 
 
a) 2 × 10−4 
b) 3 × 10−4 
c) 4 × 10−4 
d) 5 × 10−4 
e) 6 × 10−4 
 
4. (UPF 2018) O dióxido de nitrogênio é um gás de cor 
castanha que se transforma parcialmente em tetróxido de 
dinitrogênio, um gás incolor. O equilíbrio entre essas espécies 
pode ser representado pela equação: 
 
2NO2 = N2O4 H < 0 
 
Com base nas informações apresentadas e considerando as 
seguintes condições reacionais: 
 
I. Aumento da pressão. II. Aumento da temperatura. 
III. Adição de 𝑁2𝑂4(𝑔). IV. Adição de 𝑁𝑂2(𝑔). 
 
Marque a alternativa que indica apenas as condições que 
deslocam o equilíbrio para a direita. 
 
a) I, II e III. 
b) I e IV. 
c) III e IV. 
d) I e II. 
e) II, III e IV. 
 
5. (UEMG 2018) Para a produção de gás hidrogênio, em um 
recipiente fechado e à temperatura constante, introduziu-se 
monóxido de carbono e vapor de água, os quais apresentavam 
pressões parciais iguais, de 0,90 atm cada. Após um 
determinado tempo, o equilíbrio químico foi atingido, CO (g) + 
H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) e medindo-se a pressão parcial do 
monóxido de carbono obteve-se 0,60 atm. Diante dessa 
afirmação, assinale a alternativa que apresenta o valor da 
constante de equilíbrio, 𝐾𝑝, para a reação exposta. 
 
a) 
1
4
 
b) 
1
9
 
c) 0,44 
d) 4,0 
 
6. (FMP 2018) O galinho do tempo é um bibelô, na forma de 
um pequeno galo, que, dependendo das condições 
meteorológicas daquele instante, pode mudar de cor, 
passando de azul para rosa e vice-versa. O íon [𝐶𝑜𝐶ℓ4](𝑎𝑞)
2− 
apresenta cor azul e o íon [𝐶𝑜(𝐻2𝑂)6](𝑎𝑞)
2− apresenta cor rosa. 
A equação envolvida nesse processo é representada por 
 
 
 
Segundo o Princípio de Le Chatelier, a cor do “galinho” em um 
dia de sol e a expressão da constante de equilíbrio de 
ionização são, respectivamente, 
 
a) azul e 𝐾 =
[[𝐶𝑜𝐶ℓ4]
2−]
[[𝐶𝑜(𝐻2𝑂)6]
2+]⋅[𝐶ℓ−]4
 
b) azul e 𝐾 =
[[𝐶𝑜(𝐻2𝑂)6]
2+]⋅[𝐶ℓ−]4
[[𝐶𝑜𝐶ℓ4]
2−]
 
c) rosa e 𝐾 =
[[𝐶𝑜𝐶ℓ4]
2−]⋅[𝐻2𝑂]
6
[[𝐶𝑜(𝐻2𝑂)6]
2+]⋅[𝐶ℓ−]4
 
d) rosa e 𝐾 =
[[𝐶𝑜(𝐻2𝑂)6]
2+]⋅[𝐶ℓ
−]4
[[𝐶𝑜𝐶ℓ4]
2−]⋅[𝐻2𝑂]
6 
e) azul e 𝐾 =
[[𝐶𝑜(𝐻2𝑂)6]
2+]⋅[𝐶ℓ−]4
[[𝐶𝑜𝐶ℓ4]
2−]⋅[𝐻2𝑂]
6 
 
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7. (UFJF-PISM 3 2017) Considere os seguintes equilíbrios que 
envolvem 2(g)CO e suas constantes de equilíbrio 
correspondentes: 
 
 
 
Marque a alternativa que correlaciona as duas constantes de 
equilíbrio das duas reações anteriores. 
 
a) 𝐾2 =
1
(𝐾1)
2 
b) 𝐾2 = (𝐾1)
2 
c) 𝐾2 = 𝐾1 
d) 𝐾2 =
1
𝐾1
 
e) 𝐾2 = (𝐾1)
1
2 
 
8. (ACAFE 2014) Cálculo renal também, conhecido como 
pedra nos rins, são formações sólidas contendo várias 
espécies químicas, entre elas o fosfato de cálcio, que se 
acumula nos rins, causando enfermidades. 
Assinale a alternativa que contém a concentração dos íons 
Ca2+ em uma solução aquosa saturada de fosfato de cálcio. 
 
Dado: Considere que a temperatura seja constante e o produto 
de solubilidade (KPS) do fosfato de cálcio em água seja 1,08 ⋅
10−33. 
 
a) 3 ⋅ 10−7𝑚𝑜𝑙/𝐿 
b) 1 ⋅ 10−7𝑚𝑜𝑙/𝐿 
c) 2 ⋅ 10−7𝑚𝑜𝑙/𝐿 
d) 27 ⋅ 10−7𝑚𝑜𝑙/𝐿 
 
9. (IME 2018) Admitindo que a solubilidade da azida de 
chumbo 3 2Pb(N ) em água seja 29,1g L, pode-se dizer que 
o produto de solubilidade (Kps) para esse composto é: 
(Dados: N 14 g mol, Pb 207 g mol)= = 
 
a) 4,0 ⋅ 10−3 
b) 1,0 ⋅ 10−4 
c) 2,0 ⋅ 10−4 
d) 1,0 ⋅ 10−3 
e) 3,0 ⋅ 10−4 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO: 
 
1. A 2. C 3. E 4. B 5. 4 
6. B 7. A 8. A 9. A