05. Considere o produto de solubilidade (Kps), a 25°C, das substâncias I, II e III: I.   6 2 psCa OH ; K 5,0 10  II.   12 2 psMg OH ; K 5,6 ...

A alternativa correta é a letra A) I < II < III. O produto de solubilidade (Kps) é uma constante que indica a solubilidade de um composto iônico em água. Quanto maior o valor de Kps, maior é a solubilidade do composto. No caso apresentado, a ordem crescente de Kps é: III < I < II. Isso significa que a substância III é a menos solúvel e a substância II é a mais solúvel. Porém, a condutividade elétrica de uma solução depende da quantidade de íons presentes nela. Como a substância II é a mais solúvel, ela produz mais íons em solução e, portanto, apresenta maior condutividade elétrica. Já a substância III é a menos solúvel e produz menos íons em solução, apresentando menor condutividade elétrica. Assim, a ordem correta de condutividade elétrica, em soluções aquosas não saturadas, de mesma concentração, dessas substâncias é: I < II < III.