08. (Uem) O sulfeto de chumbo (II) (PbS) tem produto de solubilidade (Kps) de 1 × 10−30 a 25 °C. Considerando a dissolução de PbS em água a 25 °C,...

O enunciado apresenta uma série de afirmações sobre a solubilidade do sulfeto de chumbo (II) em água a 25°C. Vamos analisar cada uma delas: 01) A solubilidade molar do PbS é de 1 × 10−15 mol L−1. Verdadeira. A solubilidade molar pode ser calculada a partir do produto de solubilidade (Kps) e é dada por: [Pb2+][S2-] = Kps. Como o Kps é 1 × 10−30 e a concentração de íons Pb2+ e S2- são iguais, temos que a solubilidade molar é a raiz quadrada de Kps, que é 1 × 10−15 mol L−1. 02) Em 1 L de solução saturada de PbS, tem-se 2,39 × 10−13 g de PbS dissolvido. Falsa. Para calcular a quantidade de PbS dissolvido em 1 L de solução saturada, é necessário multiplicar a solubilidade molar pela massa molar do PbS. Assim, temos: 1 × 10−15 mol L−1 x 239,3 g mol−1 = 2,39 × 10−13 g L−1. Portanto, a afirmação está correta em relação à quantidade de PbS dissolvido em 1 mL de solução saturada, mas não em relação a 1 L. 04) A concentração de íons Pb2+, em uma solução saturada de PbS com corpo de fundo, aumentará se for adicionado H2S, devido ao efeito do íon comum. Falsa. Adicionar H2S a uma solução saturada de PbS não aumentará a concentração de íons Pb2+. Na verdade, o excesso de H2S reagirá com os íons Pb2+ para formar mais PbS, diminuindo a solubilidade do sal. 08) Em 1 mL de solução saturada de PbS, tem-se 6 × 105 íons Pb2+. Falsa. A solubilidade molar do PbS é de 1 × 10−15 mol L−1, o que significa que em 1 mL de solução saturada teremos 1 × 10−18 mol de PbS. Como a relação entre Pb2+ e PbS é 1:1, teremos a mesma quantidade de íons Pb2+. Assim, em 1 mL de solução saturada de PbS teremos 1 × 10−18 mol de Pb2+, o que corresponde a 6 × 10^5 x 1 × 10−18 = 6 × 10−13 íons Pb2+. 16) Em uma solução saturada de PbS, a concentração de íons chumbo é duas vezes maior que a de íons sulfeto. Falsa. A relação entre Pb2+ e S2- é 1:1, o que significa que a concentração de íons Pb2+ é igual à de íons S2-. Portanto, a afirmação é falsa. Assim, as alternativas corretas são: 01.