O valor de Kps para o hidróxido de manganês (II), Mn(OH)2, é 1,6 x 10-13. Calcule a solubilidade molar do Mn(OH)2 em uma solução contendo 0,020 mol...

O primeiro passo é escrever a equação química balanceada para a dissociação do Mn(OH)2 em seus íons constituintes: Mn(OH)2 (s) ⇌ Mn2+ (aq) + 2OH- (aq) O valor de Kps é dado por: Kps = [Mn2+][OH-]2 Sabemos que a concentração de OH- é de 0,020 mol/L, pois a solução contém 0,020 mol/L de NaOH, que se dissocia completamente em Na+ e OH-. Portanto, podemos substituir na equação do Kps: 1,6 x 10^-13 = [Mn2+](0,020)^2 Isolando [Mn2+], temos: [Mn2+] = 1,6 x 10^-13 / (0,020)^2 [Mn2+] = 4,0 x 10^-10 mol/L Portanto, a solubilidade molar do Mn(OH)2 é de 4,0 x 10^-10 mol/L em uma solução contendo 0,020 mol/L de NaOH.