(Espcex (Aman) - Adaptado) O trioxano, cuja fórmula estrutural plana simplificada encontra-se representada a seguir, é utilizado em alguns países c...

Para calcular a entalpia de combustão, é necessário calcular a energia liberada na quebra das ligações dos reagentes e a energia absorvida na formação das ligações dos produtos. A equação balanceada para a combustão completa do trioxano é: C3H6O3(s) + 4 O2(g) → 3 CO2(g) + 3 H2O(l) A massa molar do trioxano é 90 g/mol (3 x 12 g/mol + 6 x 1 g/mol + 3 x 16 g/mol). Portanto, 45 g de trioxano correspondem a 0,5 mol. A energia liberada na quebra das ligações dos reagentes é: 4 x (495 + 358) + 3 x (463 + 413) = 5.086 kJ/mol A energia absorvida na formação das ligações dos produtos é: 3 x (2 x 799 + 3 x 463) = 8.748 kJ/mol Assim, a variação de entalpia da reação é: ΔH = energia dos reagentes - energia dos produtos ΔH = - (5.086 - 8.748) kJ/mol ΔH = 3.662 kJ/mol Como a reação envolve 0,5 mol de trioxano, a entalpia de combustão estimada é: ΔH = 0,5 mol x 3.662 kJ/mol = 1.831 kJ Portanto, a alternativa correta é a letra E) -730,5 kJ.