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(Unesp) A produção de grafita artificial vem crescendo significativamente, uma vez que grafita natural de boa qualidade para uso industrial é esca...

(Unesp) A produção de grafita artificial vem crescendo significativamente, uma vez que grafita natural de boa qualidade para uso industrial é escassa. Em atmosferas ricas em dióxido de carbono, a 1000°C, a grafita reage segundo a reação: A 1000°C, no estado de equilíbrio, as pressões parciais de CO e CO2 são 1,50 atm e 1,25 atm, respectivamente. Calcule o valor da constante de equilíbrio ( pK ) para a reação nessa temperatura.

Essa pergunta também está no material:

06 19 (Lista Equilíbrios Moleculares - Parte 1 - HEXA)
1 pág.

Enem Escola Santa AfraEscola Santa Afra

Respostas

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A reação química apresentada é a seguinte: C (grafita) + CO2 (g) ⇌ 2CO (g) A constante de equilíbrio (Kp) é dada pela expressão: Kp = (PCO)² / (PCO2) Onde PCO e PCO2 são as pressões parciais dos gases CO e CO2, respectivamente. Substituindo os valores fornecidos na questão, temos: Kp = (1,50 atm)² / (1,25 atm) = 1,80 Portanto, o valor da constante de equilíbrio (pK) para a reação é 0,255.

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