Grátis: (Unesp) A produção de grafita artificial vem crescendo significativamente, uma vez que grafita natural de boa qualidade para uso industrial é esca... – Questões Respondidas

Química Analítica

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(Unesp) A produção de grafita artificial vem crescendo significativamente, uma vez que grafita natural de boa qualidade para uso industrial é escassa. Em atmosferas ricas em dióxido de carbono, a 1000°C, a grafita reage segundo a reação: A 1000°C, no estado de equilíbrio, as pressões parciais de CO e CO2 são 1,50 atm e 1,25 atm, respectivamente. Calcule o valor da constante de equilíbrio ( pK ) para a reação nessa temperatura.

Aprimorando com Questões

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06 19 (Lista Equilíbrios Moleculares - Parte 1 - HEXA)

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Respostas

Ed

há 2 anos

A reação química apresentada é a seguinte: C (grafita) + CO2 (g) ⇌ 2CO (g) A constante de equilíbrio (Kp) é dada pela expressão: Kp = (PCO)² / (PCO2) Onde PCO e PCO2 são as pressões parciais dos gases CO e CO2, respectivamente. Substituindo os valores fornecidos na questão, temos: Kp = (1,50 atm)² / (1,25 atm) = 1,80 Portanto, o valor da constante de equilíbrio (pK) para a reação é 0,255.

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(Fatec) O gráfico mostra a variação das concentrações de NH3, H2 e N2, durante a reação de decomposição de 8 mols de amônia, num balão de 2 L a uma temperatura de 480°C, em função do tempo. A equação da reação é: ( ) ( ) ( )3 2 2g g g2NH N 3H + A análise dos dados mencionados nos permite concluir que o valor numérico da constante de equilíbrio, Kc, dessa reação é aproximadamente:

a) 0,07
b) 2,3.
c) 3,7.
d) 6,8.
e) 27.

(Ufrgs) A constante de equilíbrio da reação CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) tem o valor de 14,5 a 500 K. As concentrações de metanol e de monóxido de carbono foram medidas nesta temperatura em condições de equilíbrio, encontrando-se, respectivamente, 0,145 mol.L-1 e 1 mol.L-1. Com base nesses dados, é correto afirmar que a concentração de hidrogênio, em mol.L-1, deverá ser

a) 0,01.
b) 0,1.
c) 1.
d) 1,45.
e) 14,5.

(Ufrrj) O metanol pode ser obtido industrialmente pela reação entre o monóxido de carbono e o hidrogênio conforme a equação adiante: CO(g) + 2 H2(g) = CH3OH(g) Há uma certa temperatura, em um recipiente de 2 L, são introduzidos 4,0 mols de monóxido de carbono e 4,0 mols de hidrogênio. Após um certo tempo, o processo atinge um equilíbrio quando são formados 1 mol de metanol. Calcule a constante de equilíbrio (Kc) nas condições para a reação anterior.

(Ueg) Considere um recipiente fechado contendo 1,2 mol de uma espécie química AB(g), a certa temperatura. Depois de certo tempo, verificou-se que AB(g) foi decomposto em A2(g) e B2(g) até atingir o equilíbrio químico, em que se constatou a presença de 0,45 mol de B2(g). O grau de dissociação, em porcentagem, de AB(g) nas condições apresentadas é igual a:

a) 25
b) 50
c) 75
d) 90

(Uem) A uma determinada temperatura, foram colocados, em um recipiente fechado de capacidade 5 litros, 2 mols de N2(g) e 4 mols de H2(g). Após certo tempo, verificou-se que o sistema havia entrado em equilíbrio e que havia se formado 1,5 mol de NH3(g). Com relação a esse experimento, assinale o que for correto. 01) A constante de equilíbrio KC é aproximadamente 0,34 (mol/litro)–2. 02) Se dobrarmos os valores das quantidades iniciais (em mols) dos gases N2(g) e H2(g), a constante de equilíbrio também dobra de valor. 04) No equilíbrio, restou 1,75 mol de H2(g). 08) A concentração em quantidade de matéria do N2(g), no equilíbrio, é 0,25 mol/litro. 16) O grau de equilíbrio de reação em relação ao gás nitrogênio é 37,5 %.

(Ueg) Considere um recipiente fechado contendo 1,2 mol de uma espécie química AB(g), a certa temperatura. Depois de certo tempo, verificou-se que AB(g) foi decomposto em A2(g) e B2(g) até atingir o equilíbrio químico, em que se constatou a presença de 0,45 mol de B2(g). O grau de dissociação, em porcentagem, de AB(g) nas condições apresentadas é igual a:

a) 25
b) 50
c) 75
d) 90