Podemos analisar cada uma das alternativas: 01) A constante de equilíbrio KC é aproximadamente 0,34 (mol/litro)–2. Verdadeiro. A constante de equilíbrio pode ser calculada pela expressão: KC = [NH3]^2 / ([N2][H2]^3/2). Substituindo os valores, obtemos KC = 0,34 (mol/litro)^-2. 02) Se dobrarmos os valores das quantidades iniciais (em mols) dos gases N2(g) e H2(g), a constante de equilíbrio também dobra de valor. Falso. A constante de equilíbrio não é afetada pelas quantidades iniciais dos reagentes. 04) No equilíbrio, restou 1,75 mol de H2(g). Falso. Não é possível determinar a quantidade de H2(g) restante no equilíbrio apenas com as informações fornecidas. 08) A concentração em quantidade de matéria do N2(g), no equilíbrio, é 0,25 mol/litro. Verdadeiro. A concentração em quantidade de matéria do N2(g) pode ser calculada pela expressão: [N2] = (2 - 1,5) / 5 = 0,1 mol/litro. 16) O grau de equilíbrio de reação em relação ao gás nitrogênio é 37,5 %. Verdadeiro. O grau de equilíbrio pode ser calculado pela expressão: GE = [NH3] / ([N2] + [NH3] + [H2]). Substituindo os valores, obtemos GE = 0,375 ou 37,5%. Portanto, as alternativas corretas são 01, 08 e 16.