2. (CICLO 2018) Dois estudantes universitários fizeram a montagem de uma cuba eletrolítica e executaram em laboratório o método eletroquímico para ...

Para determinar a constante de Avogadro, é necessário utilizar um eletrodo de metal eletrolisá-lo em uma solução aquosa contendo o cátion correspondente. Com base nos dados fornecidos, podemos calcular a quantidade de elétrons que fluíram através do circuito e, em seguida, determinar o número de átomos de metal que foram depositados no eletrodo. A massa do metal depositado no eletrodo pode ser calculada pela diferença entre a massa inicial e a massa final do eletrodo. Nesse caso, a massa depositada foi de 0,8 g (6,3 g - 5,5 g). A quantidade de elétrons que fluíram através do circuito pode ser calculada multiplicando a corrente elétrica pelo tempo de eletrólise. Nesse caso, a quantidade de elétrons foi de 7,68 x 10^4 C (2,0 A x 3,84 x 10^3 s). A quantidade de átomos de metal depositados no eletrodo pode ser determinada dividindo a quantidade de elétrons pelo número de elétrons necessários para reduzir um mol do metal. Esse número é igual ao número de Avogadro (6,02 x 10^23 elétrons/mol). Assim, a quantidade de átomos de metal depositados no eletrodo foi de 1,27 x 10^21 átomos (7,68 x 10^4 C / (6,02 x 10^23 elétrons/mol)). Para que o resultado fique apenas 10% abaixo do valor real tabelado para a constante de Avogadro, o metal utilizado no experimento deve ter uma massa atômica próxima a 63,5 g/mol. Entre as opções fornecidas, a única que atende a esse critério é a opção E) prata.