Anualmente, cerca de 6 x 10^6 toneladas de ácido sulfúrico pelo processo de contacto. Em uma das etapas do processo há, em fase gasosa, o equilíbri...

Anualmente, cerca de 6 x 10^6 toneladas de ácido sulfúrico pelo processo de contacto. Em uma das etapas do processo há, em fase gasosa, o equilíbrio 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) Kp = 4,0 × 10^4 que se estabelece à pressão total de P atm e temperatura constante. Nessa temperatura, para que o valor da relação seja igual a 6,0 × 10^4, o valor de P deve ser

a) 1,5
b) 3,0
c) 15
d) 30
e) 50

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Aprimorando com Questões

07/03/2024

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05 28 Equilibrios Moleculares

Enem • Escola Santa AfraEscola Santa Afra

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07.03.2024

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a expressão da constante de equilíbrio em termos das pressões parciais dos gases envolvidos. Kp = (P_SO3)^2 / (P_SO2)^2 * P_O2 Onde P_SO3, P_SO2 e P_O2 são as pressões parciais dos gases SO3, SO2 e O2, respectivamente. Substituindo os valores fornecidos na questão, temos: 6,0 × 10^4 = (P_SO3)^2 / (P_SO2)^2 * P_O2 Kp = 4,0 × 10^4 Isolando P_O2, temos: P_O2 = Kp * (P_SO2)^2 / (P_SO3)^2 Substituindo os valores de Kp e de P_SO3/P_SO2 = 2/1, temos: P_O2 = 4,0 × 10^4 * (1/2)^2 P_O2 = 5,0 × 10^3 A pressão total é dada por: P = P_SO2 + P_O2 + P_SO3 Como P_SO2 = 2/3 * P e P_SO3 = 1/3 * P, temos: P = 2/3 * P + 5,0 × 10^3 + 1/3 * P P = 10^4 + 2/3 * P Isolando P, temos: 1/3 * P = 10^4 P = 3 * 10^4 Portanto, a alternativa correta é a letra d) 30.

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