05 28 Equilibrios Moleculares

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Prof. Felipe 
Química 
 
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Lista de Exercícios – Equilíbrios Moleculares (Parte 1) 
 
1. (Fatec) O gráfico mostra a variação das concentrações de NH3, 
H2 e N2, durante a reação de decomposição de 8 mols de amônia, 
num balão de 2 L a uma temperatura de 480 C, em função do 
tempo. A equação da reação é: 
 
( ) ( ) ( )3 2 2g g g2NH N 3H + 
 
 
A análise dos dados mencionados nos permite concluir que o valor 
numérico da constante de equilíbrio, Kc, dessa reação é 
aproximadamente: 
 
a) 0,07 
b) 2,3. 
c) 3,7. 
d) 6,8. 
e) 27. 
 
2. (Unesp) A produção de grafita artificial vem crescendo 
significativamente, uma vez que grafita natural de boa qualidade 
para uso industrial é escassa. Em atmosferas ricas em dióxido de 
carbono, a 1000°C, a grafita reage segundo a reação: 
 
A 1000°C, no estado de equilíbrio, as pressões parciais de CO e 
CO2 são 1,50 atm e 1,25 atm, respectivamente. Calcule o valor da 
constante de equilíbrio ( pK ) para a reação nessa temperatura. 
3. (Ufrgs) A constante de equilíbrio da reação 
 
CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) 
 
tem o valor de 14,5 a 500 K. As concentrações de metanol e de 
monóxido de carbono foram medidas nesta temperatura em 
condições de equilíbrio, encontrando-se, respectivamente, 0,145 
mol.L-1 e 1 mol.L-1. Com base nesses dados, é correto afirmar que 
a concentração de hidrogênio, em mol.L-1, deverá ser 
 
a) 0,01. 
b) 0,1. 
c) 1. 
d) 1,45. 
e) 14,5. 
 
4. (Ufrrj) O metanol pode ser obtido industrialmente pela reação 
entre o monóxido de carbono e o hidrogênio conforme a equação 
adiante: 
 
CO(g) + 2 H2(g) = CH3OH(g) 
 
Há uma certa temperatura, em um recipiente de 2 L, são 
introduzidos 4,0 mols de monóxido de carbono e 4,0 mols de 
hidrogênio. Após um certo tempo, o processo atinge um equilíbrio 
quando são formados 1 mol de metanol. 
Calcule a constante de equilíbrio (Kc) nas condições para a reação 
anterior. 
 
5. (Pucrj) Para a síntese do metanol, foram utilizadas as seguintes 
concentrações das espécies em quantidade de matéria: 
 
[CO] = 1,75 mol L-1 , [H2] = 0,80 mol L-1 e [CH3OH] = 0,65 mol L-1 
 
Ao se atingir o equilíbrio químico, numa dada temperatura, 
constatou-se que a concentração da espécie CO, em quantidade 
de matéria, estabilizou em 1,60 mol L-1 
 
CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g). 
Pede-se: 
a) a expressão da constante de equilíbrio em função das 
concentrações das espécies em quantidade de matéria; 
b) o valor numérico da constante de equilíbrio mostrando o 
encaminhamento por meio dos cálculos necessários; 
 
6. (Ueg) Considere um recipiente fechado contendo 1,2 mol de 
uma espécie química AB(g), a certa temperatura. Depois de certo 
tempo, verificou-se que AB(g) foi decomposto em A2(g) e B2(g) até 
atingir o equilíbrio químico, em que se constatou a presença de 
0,45 mol de B2(g). O grau de dissociação, em porcentagem, de 
AB(g) nas condições apresentadas é igual a: 
 
a) 25 
b) 50 
c) 75 
d) 90 
 
7. (Uem) A uma determinada temperatura, foram colocados, em 
um recipiente fechado de capacidade 5 litros, 2 mols de N2(g) e 4 
mols de H2(g). Após certo tempo, verificou-se que o sistema havia 
entrado em equilíbrio e que havia se formado 1,5 mol de NH3(g). 
Com relação a esse experimento, assinale o que for correto. 
 
01) A constante de equilíbrio KC é aproximadamente 0,34 
(mol/litro)–2. 
02) Se dobrarmos os valores das quantidades iniciais (em mols) 
dos gases N2(g) e H2(g), a constante de equilíbrio também 
dobra de valor. 
04) No equilíbrio, restou 1,75 mol de H2(g). 
08) A concentração em quantidade de matéria do N2(g), no 
equilíbrio, é 0,25 mol/litro. 
16) O grau de equilíbrio de reação em relação ao gás nitrogênio é 
37,5 %. 
 
8. (Mackenzie) Sob condições adequadas de temperatura e 
pressão, ocorre a formação do gás amônia. Assim, em um 
recipiente de capacidade igual a 10 L, foram colocados 5 mol de 
gás hidrogênio junto com 2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingido 
o equilíbrio químico, verificou-se que a concentração do gás 
amônia produzido era de 0,3 mol/L. Dessa forma, o valor da 
constante de equilíbrio (KC) é igual a : 
 
a) 
41,80 10− 
b) 
23,00 10− 
c) 
16,00 10− 
d) 
13,60 10 
e) 
41,44 10 
 
 
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9. (Pucsp) Um frasco a 25°C foi preenchido, exclusivamente, com 
tetróxido de dinitrogênio (N2O4) ficando com pressão total de 3 
atm. Nessas condições, o N2O4 se desproporciona formando o 
dióxido de nitrogênio (NO2), segundo a equação 
 
N2O4(g) = 2 NO2(g) 
 
Mantida a temperatura, após atingido o equilíbrio do sistema 
verifica-se que a pressão parcial do N2O4 é de 2,25 atm. 
A pressão parcial do NO2 após atingido o equilíbrio e a constante 
de equilíbrio de desproporcionamento do N2O4 em função das 
pressões parciais (Kp), são, respectivamente, 
 
a) 1,5 atm e 1. 
b) 0,75 atm e 0,33. 
c) 0,75 atm e 0,25. 
d) 1,5 atm e 0,67. 
e) 0,75 atm e 3. 
 
10. (Fuvest) Um recipiente fechado de 1 litro contendo 
inicialmente, à temperatura ambiente, 1 mol de I2 e 1 mol de H2 é 
aquecido a 300°C. Com isto estabelece-se o equilíbrio 
H2(g) + I2(g) = 2HI(g) 
 
cuja constante é igual a 1,0 × 102. Qual a concentração, em mol/L, 
de cada uma das espécies H2(g), I2(g) e HI(g), nessas condições? 
 
a) 0, 0, 2 
b) 1, 1, 10 
c) 1/6, 1/6, 5/3 
d) 1/6, 1/6, 5/6 
e) 1/11, 1/11, 10/11 
 
11. (Ita) Carbamato de amônio sólido (NH2COONH4) decompõe-
se em amônia e dióxido de carbono, ambos gasosos. Considere 
que uma amostra de carbamato de amônio sólido esteja em 
equilíbrio químico com CO2(g) e NH3(g) na temperatura de 50 °C, 
em recipiente fechado e volume constante. Assinale a opção 
CORRETA que apresenta a constante de equilíbrio em função da 
pressão total P, no interior do sistema. 
 
a) 3P 
b) 2P2 
c) P3 
d) 2/9 P2 
e) 4/27 P3 
 
12. (Puccamp) Uma mistura equimolar de nitrogênio (N2) e 
oxigênio (O2) aquecida a 2000°C reage numa extensão de 1% (em 
mol) para formar óxido nítrico N2(g) + O2(g) = 2NO(g). Nessa 
temperatura, o valor da constante desse equilíbrio é, 
aproximadamente, 
 
a) 4 × 10-4 
b) 4 × 10-2 
c) 4 
d) 4 × 10+2 
e) 4 × 10+4 
 
13. (Fuvest 2005) O Brasil produz, anualmente, cerca de 6 x 106 
toneladas de ácido sulfúrico pelo processo de contacto. Em uma 
das etapas do processo há, em fase gasosa, o equilíbrio 
 
2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) Kp = 4,0 × 104 
 
que se estabelece à pressão total de P atm e temperatura 
constante. Nessa temperatura, para que o valor da relação 
 
seja igual a 6,0 × 104, o valor de P deve ser 
 
a) 1,5 
b) 3,0 
c) 15 
d) 30 
e) 50 
 
 
x = fração em quantidade de matéria (fração molar) de cada constituinte 
na mistura gasosa. 
Kp = constante de equilibrio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito: 
 
1. D 2. (1,8) 3. B 4. Kc = 1/3 
5. a) KC = [CH3OH]/[CO] . [H2]2 
 b) KC = 2,0 
6. C 7. (28) 8. E 9. A 
 
10. C 11. E 12. A 13. A