A partir dessas equações, pode-se calcular a entalpia de formação do metano, CH4 (g), que é igual a ∆H = – 394 kJ CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O...

Para calcular a entalpia de formação do metano (CH4), podemos usar a equação dada: CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l); ∆H = -883 kJ A entalpia de formação do metano é dada por: ∆H = ∑Hf(produtos) - ∑Hf(reagentes) Substituindo os valores conhecidos: -883 kJ = [1 mol de CO2 (g) + 2 mol de H2O (l)] - [1 mol de CH4 (g) + 2 mol de O2 (g)] -883 kJ = [1 * (-393.5) + 2 * (-285.8)] - [1 * 0 + 2 * 0] -883 kJ = [-393.5 - 571.6] - [0] -883 kJ = -965.1 kJ Portanto, a entalpia de formação do metano (CH4) é -965.1 kJ/mol. Como nenhuma das alternativas corresponde a esse valor, parece haver um erro na questão.