(Fmj 2016) Considere o esquema de um sistema utilizado para demonstrar a condutividade elétrica de soluções e a tabela que apresenta três soluções...

a) A solução que apresentou menor intensidade luminosa foi a solução número 2, que contém ácido acético (CH3COOH). Isso ocorre porque o ácido acético é um ácido fraco e, portanto, ioniza-se parcialmente em solução aquosa, produzindo poucos íons livres e, consequentemente, pouca corrente elétrica. b) A equação química que representa a ionização do ácido acético é: CH3COOH (aq) = H+ (aq) + CH3COO- (aq) A partir da equação, podemos ver que a concentração de íons H+ é igual à concentração de íons CH3COO-. Portanto, a concentração de íons CH3COO- na solução é de 4,110 mol/L. Para calcular a concentração de ácido acético na solução, podemos utilizar a equação de equilíbrio químico para o ácido acético: Ka = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH] Onde Ka é a constante de ionização do ácido acético. Sabemos que Ka para o ácido acético é de 1,8 x 10^-5 a 25°C. Substituindo os valores conhecidos na equação, temos: 1,8 x 10^-5 = (4,110)^2/[CH3COOH] Isolando CH3COOH, temos: CH3COOH = (4,110)^2/1,8 x 10^-5 CH3COOH = 9,4 x 10^-2 mol/L Portanto, a concentração de ácido acético na solução é de 9,4 x 10^-2 mol/L.