1. (Fmj 2016) Considere o esquema de um sistema utilizado para demonstrar a condutividade elétrica de soluções e a tabela que apresenta três soluç...

a) A solução que apresentou menor intensidade luminosa foi a solução número 2, que é uma solução de ácido acético (CH3COOH). Isso ocorre porque o ácido acético é um ácido fraco, ou seja, ele não se ioniza completamente em solução aquosa, resultando em uma menor concentração de íons livres e, consequentemente, em uma menor condutividade elétrica. b) A equação química que representa a ionização do ácido acético é: CH3COOH (aq) = H+ (aq) + CH3COO- (aq) A partir da equação, podemos ver que a relação entre as concentrações de H+ e CH3COO- é de 1:1. Portanto, se a concentração de H+ é 4,110 mol/L, a concentração de CH3COO- também será de 4,110 mol/L. Para calcular a concentração do ácido acético, podemos utilizar a equação da constante de ionização ácida (Ka) do ácido acético: Ka = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH] Sabemos que a concentração de H+ e CH3COO- é de 4,110 mol/L e que a concentração de CH3COOH é a mesma que a concentração inicial da solução (pois o ácido acético não se ioniza completamente). Portanto: Ka = (4,110 mol/L)²/[CH3COOH] Sabemos que o valor de Ka para o ácido acético é de 1,8 x 10^-5 a 25°C. Substituindo na equação, temos: 1,8 x 10^-5 = (4,110 mol/L)²/[CH3COOH] [CH3COOH] = (4,110 mol/L)²/1,8 x 10^-5 [CH3COOH] = 94,9 mol/L Portanto, a concentração do ácido acético na solução é de 94,9 mol/L.