Alguns minerais como a pirita (FeS2), quando expostos ao ar, se decompõem formando uma solução de ácido sulfúrico, H2SO4. Nas minas de ferro, a águ...
Alguns minerais como a pirita (FeS2), quando expostos ao ar, se decompõem formando uma solução de ácido sulfúrico, H2SO4. Nas minas de ferro, a água ácida que drena para os lagos e rios mata os peixes e outros animais. Em uma mina, uma amostra de 20,0 mL de água foi neutralizada, com 16 mL de uma solução aquosa de KOH 0,30 mol . L−1. Qual é a concentração de H2SO4, em mol . L−1 na água?
a) 0,36
b) 0,24
c) 0,12
d) 0,85
e) 0,60
a) 0,36
b) 0,24
c) 0,12
d) 0,85
e) 0,60
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💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a concentração de H2SO4 na água, podemos usar a equação: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O A partir daí, podemos determinar a quantidade de KOH necessária para neutralizar a amostra de 20,0 mL de água: 0,30 mol/L x 0,016 L = 0,0048 mol de KOH Como a reação é 1:1, a quantidade de H2SO4 na amostra de água é de 0,0048 mol. A concentração de H2SO4 na água é dada por: 0,0048 mol / 0,020 L = 0,24 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra b) 0,24.
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