02) De quantas vezes ficou diminuído o grau de dissociação da amônia em uma solução 0,1 M, pela adição de 53,50 gramas de NH4Cl a um litro da soluç...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a equação do equilíbrio químico da amônia em solução aquosa: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- O valor de Kb (constante de basicidade) da amônia é fornecido na questão: Kb = 1,8 × 10^-5. A partir da concentração inicial da solução de NH3 (0,1 M), é possível calcular a concentração de íons OH- e NH4+ em equilíbrio, utilizando a equação do equilíbrio químico e a constante de basicidade: Kb = [NH4+][OH-] / [NH3] 1,8 × 10^-5 = x^2 / (0,1 - x) onde x é a concentração de íons OH- e NH4+ em equilíbrio. Resolvendo essa equação, encontramos que x = 1,34 × 10^-6 M. Agora, vamos calcular a concentração de NH3 em equilíbrio: [NH3] = 0,1 - x [NH3] = 0,1 - 1,34 × 10^-6 [NH3] = 0,09999866 M Agora, vamos calcular o grau de dissociação da amônia antes da adição de NH4Cl: α = [NH4+] / [NH3] inicial α = 0 / 0,1 α = 0 Ou seja, antes da adição de NH4Cl, a amônia não estava dissociada. Agora, vamos calcular o grau de dissociação da amônia após a adição de NH4Cl: α' = [NH4+] / [NH3] em equilíbrio α' = x / (0,09999866) α' = 1,34 × 10^-6 / 0,09999866 α' = 1,34 × 10^-5 Portanto, o grau de dissociação da amônia diminuiu de 1 para 1,34 × 10^-5 vezes pela adição de NH4Cl.