06) Que volume, em mililitros, de uma solução aquosa de NH3 6,00 M e que massa em gramas de NH4Cl devem estar presentes em 1,50 L de uma solução ta...

Para resolver esse problema, precisamos usar a equação do equilíbrio químico da reação entre NH3 e H2O, que é: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- Também precisamos usar a constante de equilíbrio Kb, que é 1,8 × 10^-5. Para encontrar o volume de uma solução aquosa de NH3 6,00 M que deve estar presente em 1,50 L de uma solução tampão com pOH = 4,5 e [NH4+] = 1,200 M, podemos usar a equação de Henderson-Hasselbalch: pOH = pKb + log([NH4+]/[NH3]) Onde pKb é o logaritmo negativo da constante de equilíbrio Kb, que é 4,74. Substituindo os valores dados, temos: 4,5 = 4,74 + log(1,200/[NH3]) log(1,200/[NH3]) = -0,24 1,200/[NH3] = 0,56 [NH3] = 2,14 M Agora podemos usar a equação da concentração para encontrar o volume necessário: M1V1 = M2V2 (6,00 M)(V1) = (2,14 M)(1,50 L) V1 = 0,535 L = 535 mL Portanto, o volume de uma solução aquosa de NH3 6,00 M que deve estar presente em 1,50 L de uma solução tampão com pOH = 4,5 é de 535 mL. Para encontrar a massa em gramas de NH4Cl que deve estar presente na solução tampão, podemos usar a equação da concentração molar: M = n/V Onde n é o número de mols e V é o volume em litros. Primeiro, precisamos encontrar o número de mols de NH4+ na solução tampão: n = M × V n = 1,200 M × 1,50 L n = 1,80 mol Como a relação estequiométrica entre NH4+ e NH4Cl é 1:1, a quantidade de mols de NH4Cl também é 1,80 mol. Agora podemos usar a massa molar do NH4Cl para encontrar a massa em gramas: massa = n × massa molar massa = 1,80 mol × 53,49 g/mol massa = 96,3 g Portanto, a massa em gramas de NH4Cl que deve estar presente em 1,50 L de uma solução tampão com pOH = 4,5 e [NH4+] = 1,200 M é de 96,3 g.