05) Determine o pOH e o pH de 60,00 mL de uma solução constituída por NH3 1,20 M e NH4 + 0,800 M: a) inicialmente. b) após a adição de 10,00 mL de ...

a) Para calcular o pH e o pOH inicialmente, é necessário calcular a concentração de OH- na solução. NH3 + H2O → NH4+ + OH- Kb = [NH4+][OH-]/[NH3] 1,8 × 10^-5 = (0,8)(x^2)/(1,2) x = [OH-] = 2,4 × 10^-3 M pOH = -log[OH-] = -log(2,4 × 10^-3) = 2,62 pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH = 14 - 2,62 = 11,38 Portanto, o pH inicial é 11,38 e o pOH inicial é 2,62. b) Após a adição de 10,00 mL de HCl 0,900 M, é necessário calcular a nova concentração de OH-. NH4+ + H2O → NH3 + H3O+ 0,01 L x 0,9 M = 0,009 mol de HCl 0,009 mol de HCl neutralizam 0,009 mol de NH4+ 0,8 - 0,009 = 0,791 mol de NH4+ Kb = [NH4+][OH-]/[NH3] 1,8 × 10^-5 = (0,791)(x^2)/(1,2 - 0,009) x = [OH-] = 3,1 × 10^-3 M pOH = -log[OH-] = -log(3,1 × 10^-3) = 2,51 pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH = 14 - 2,51 = 11,49 Portanto, o pH após a adição de HCl é 11,49 e o pOH é 2,51. c) Após a adição de 15,00 mL de Ba(OH)2 0,100 M, é necessário calcular a nova concentração de OH-. Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- 0,015 L x 0,1 M = 0,0015 mol de Ba(OH)2 0,0015 mol de Ba(OH)2 produzem 0,003 mol de OH- 0,8 + 0,003 = 0,803 mol de NH4+ Kb = [NH4+][OH-]/[NH3] 1,8 × 10^-5 = (0,803)(x^2)/(1,2) x = [OH-] = 3,3 × 10^-3 M pOH = -log[OH-] = -log(3,3 × 10^-3) = 2,48 pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH = 14 - 2,48 = 11,52 Portanto, o pH após a adição de Ba(OH)2 é 11,52 e o pOH é 2,48.