Para a titulação de 25,0 mL de NH4OH 0,100 M com HCl 0,200 M calcule os valores de pH para zero; 5; no PE e 30 mL de adição de ácido. Kb = 1,75.10-...

Para calcular os valores de pH durante a titulação de NH4OH com HCl, é necessário levar em consideração a reação entre a base (NH4OH) e o ácido (HCl). A reação química balanceada é a seguinte: NH4OH + HCl -> NH4Cl + H2O A partir dessa reação, podemos determinar as concentrações dos íons presentes em cada etapa da titulação. 1) Para zero mL de adição de ácido (antes de iniciar a titulação): Nessa etapa, temos apenas NH4OH presente, portanto, podemos calcular o pH utilizando a constante de dissociação básica (Kb) do NH4OH. pOH = -log(Kb) pOH = -log(1,75 x 10^-5) pOH ≈ 4,76 pH = 14 - pOH pH ≈ 14 - 4,76 pH ≈ 9,24 2) Para 5 mL de adição de ácido: Nessa etapa, ocorre a neutralização parcial do NH4OH pelo HCl. Portanto, devemos calcular a quantidade de HCl que reage com o NH4OH e determinar a concentração dos íons resultantes. Para isso, utilizamos a relação estequiométrica entre NH4OH e HCl: 1 mol de NH4OH reage com 1 mol de HCl Calculando a quantidade de HCl adicionada: 0,200 M x 0,005 L = 0,001 mol de HCl Como a relação estequiométrica é 1:1, temos 0,001 mol de NH4OH reagindo. Agora, podemos calcular a concentração dos íons NH4+ e OH-: NH4+ = (0,100 - 0,001) M = 0,099 M OH- = 0,001 M Utilizando a constante de dissociação básica (Kb) do NH4OH, podemos calcular o pOH: pOH = -log([OH-]) pOH = -log(0,001) pOH = 3 pH = 14 - pOH pH = 14 - 3 pH = 11 3) No ponto de equivalência (PE): No ponto de equivalência, todas as moléculas de NH4OH foram neutralizadas pelo HCl. Portanto, temos apenas NH4Cl presente. Nesse caso, o pH será determinado pela hidrólise do sal NH4Cl. Como NH4Cl é um sal proveniente de uma base fraca (NH4OH) e um ácido forte (HCl), a solução será ácida. 4) Após a adição de 30 mL de ácido: Nessa etapa, a quantidade de HCl adicionada será maior do que a quantidade de NH4OH inicialmente presente. Portanto, a solução será ácida. Esses são os cálculos para os valores de pH nas diferentes etapas da titulação. Lembre-se de conferir os cálculos e as unidades utilizadas.