Questão 07 – Determine o pOH e o pH de 60,0 mL de uma solução constituída por NH3 1,20 mol.L-1 e NH4 + 0,800 mol.L-1. a) Inicialmente; b) Após a ad...

Para determinar o pOH e o pH da solução em cada etapa, precisamos considerar as reações que ocorrem. Vamos analisar cada alternativa: a) Inicialmente: - Calculamos o pOH e o pH da solução de NH3 e NH4+ antes de adicionar qualquer reagente. - Primeiro, calculamos a concentração de OH- a partir da concentração de NH3 e NH4+ usando a constante de basicidade (Kb). - Em seguida, calculamos o pOH e o pH. - Após os cálculos, podemos determinar os valores de pOH e pH. b) Após a adição de 10,00 mL de HCl 0,900 mol.L-1: - Nesta etapa, ocorre a reação entre o HCl e a NH3 presente na solução. - Calculamos a quantidade de NH3 e NH4+ remanescente após a reação. - Com base nisso, recalculamos a concentração de OH-, pOH e pH. c) Após a adição de 15,00 mL de Ba(OH)2 0,100 mol.L-1: - Nesta etapa, ocorre a reação entre o Ba(OH)2 e o NH4+ presente na solução. - Calculamos a quantidade de NH4+ e OH- formados após a reação. - Com base nisso, recalculamos a concentração de OH-, pOH e pH. Em cada etapa, é importante considerar as reações químicas e as mudanças nas concentrações dos componentes da solução para determinar o pOH e o pH corretamente.