22) A uma certa temperatura, o produto de solubilidade do PbSO4 é 1,1 × 10-8 M e as constantes de equilíbrio das três seguintes reações são: I. PbS...

Para calcular o produto de solubilidade do PbS, precisamos primeiro escrever a equação química para a dissolução do PbS em água: PbS(s) ⇌ Pb2+(aq) + S2-(aq) A constante de equilíbrio para esta reação é: Ks = [Pb2+][S2-] Agora, podemos usar as constantes de equilíbrio fornecidas para calcular o valor de Ks. Primeiro, usamos a constante de equilíbrio K3 para calcular a concentração de S2-: K3 = [PbCrO4][S2-]/[CrO42-] 7,5 × 10-8 = x^2/[CrO42-] Assumindo que a concentração de CrO42- é muito maior do que a concentração de S2-, podemos aproximar a concentração de S2- como sendo igual a x. Portanto: x^2 = 7,5 × 10-8 x = 8,7 × 10-5 M Agora, podemos usar a constante de equilíbrio K2 para calcular a concentração de PbI2: K2 = [PbCrO4][I-]^2/[CrO42-] 4,3 × 1012 = [PbCrO4][I-]^2/[CrO42-] Assumindo que a concentração de CrO42- é muito maior do que a concentração de PbCrO4 e I-, podemos aproximar a concentração de PbCrO4 e I- como sendo iguais a x. Portanto: 4,3 × 1012 = x^3/8,7 × 10-5 x = 1,2 × 10-4 M Agora, podemos usar a constante de equilíbrio K1 para calcular a concentração de Pb2+: K1 = [PbI2][SO42-]/[PbSO4] 4,6 × 10-1 = [x]^2/1,1 × 10-8 x = 1,5 × 10-4 M Finalmente, podemos usar a equação do produto de solubilidade para calcular o valor de Ks: Ks = [Pb2+][S2-] = (1,5 × 10-4)(8,7 × 10-5) = 1,3 × 10-8 Portanto, o produto de solubilidade do PbS é 1,3 × 10-8.