22) A uma certa temperatura, o produto de solubilidade do PbSO4 é 1,1 × 10 -8 M e as constantes de equilíbrio das três seguintes reações são: I. Pb...

Para calcular o produto de solubilidade do PbS, precisamos primeiro determinar a equação química para a reação de dissolução do PbS em água. A equação é: PbS(s) + H2O(l) ⇌ Pb2+(aq) + S2-(aq) + H2O(l) Agora, podemos escrever a expressão da constante de equilíbrio para esta reação: Ksp = [Pb2+][S2-] Precisamos encontrar as concentrações de íons Pb2+ e S2- no equilíbrio. Podemos usar as constantes de equilíbrio das reações I e III para isso. Primeiro, usamos a constante de equilíbrio da reação I para encontrar a concentração de Pb2+ no equilíbrio: K1 = [PbI2][SO42-]/[PbSO4] 4,6 × 10-1 = [Pb2+][I-]2[SO42-]/(1,1 × 10-8) [Pb2+] = 1,9 × 10-7 M Em seguida, usamos a constante de equilíbrio da reação III para encontrar a concentração de S2- no equilíbrio: K3 = [PbCrO4][S2-]/[PbS] 7,5 × 10-8 = [Pb2+][CrO42-][S2-]/(Ksp) [S2-] = 1,5 × 10-16 M Agora, podemos calcular o valor do produto de solubilidade do PbS: Ksp = [Pb2+][S2-] Ksp = (1,9 × 10-7)(1,5 × 10-16) Ksp = 2,9 × 10-23 Portanto, o produto de solubilidade do PbS é 2,9 × 10-23.