A extensão com que um ácido fraco se ioniza em solução aquosa varia muito, o que pode ser avaliado pela constante de ionização e pela concentração ...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a equação de constante de ionização do ácido fraco e a relação entre a concentração inicial e final do ácido. A equação de constante de ionização do ácido cianídrico é: HCN + H2O ⇌ H3O+ + CN- Ka = [H3O+][CN-]/[HCN] Onde Ka é a constante de ionização, [H3O+] é a concentração de íons hidrônio, [CN-] é a concentração de íons cianeto e [HCN] é a concentração do ácido cianídrico. A partir da informação fornecida, podemos calcular a concentração de íons hidrônio e cianeto na solução inicial: Ka = [H3O+][CN-]/[HCN] 4,84 x 10^-10 = x^2/0,01 - x Onde x é a concentração de íons hidrônio e cianeto na solução. Resolvendo a equação, encontramos que x = 2,2 x 10^-6 mol/L. A porcentagem de ionização do ácido cianídrico na solução inicial é de 0,022%, ou seja: 0,022% = (x/[HCN]) x 100 0,022% = (2,2 x 10^-6/0,01) x 100 Agora, para calcular a nova porcentagem de ionização após a diluição, é necessário utilizar a relação entre a concentração inicial e final do ácido: [HCN]1 = [HCN]2 0,01 mol/L x 10 mL = [HCN]2 x 1000 mL [HCN]2 = 1 x 10^-3 mol/L Agora, podemos calcular a nova concentração de íons hidrônio e cianeto na solução: Ka = [H3O+][CN-]/[HCN] 4,84 x 10^-10 = x^2/1 x 10^-3 - x Onde x é a concentração de íons hidrônio e cianeto na solução. Resolvendo a equação, encontramos que x = 4,4 x 10^-7 mol/L. A nova porcentagem de ionização do ácido cianídrico é: % ionização = (x/[HCN]2) x 100 % ionização = (4,4 x 10^-7/1 x 10^-3) x 100 % ionização = 0,044% Portanto, a resposta correta é a letra d) 0,044%.